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化学
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KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少g
HCl这里没有完全被氧化,所以应该不是227g吧
人气：414 ℃ 时间：2019-10-19 20:46:27
解答
71gCl2的物质的量是71/71=1mol
所以根据Cl的守恒,被氧化的HCl的物质的量应该是2mol
质量应该是2*36.5=73g
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KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少g
化学方程式配平：KMnO4 HCl(浓)----KCl MnCl2 Cl2 H2O
用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O求配平过程.
配平( )KMnO4+( )HCl ——>( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2+( )H2O
1/7（-2X+3Y）（-2X-3Y）—10（X+Y）的平方
向量运算法则
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