某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
| 组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 1.30 | 40．O | 3.20 |
| 2 | 2.60 | 40．O | x |
| 3 | 3.90 | 40．O | 9.60 |
| 4 | 5.20 | 40．O | 10.6 |
| 5 | 6.50 | 40．O | y |
（1）表格中x=______g、y=______g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL
-1，列式计算硫酸的质量分数．
（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=2.6g1.3g×3.2g=6.4g．设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &nb...
