关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 的电子转移为什么是4×e- 跟系数有_化学解答

关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 的电子转移为什么是4×e- 跟系数有关系吗?是看生成物的系数还是反应物的系数?怎么计算的
还有请给出用KClO3制O2的化学反应方程式的双线桥表示（直接说出得失电子的计算过程即可）以及H2O2制O2
有点繁琐,希望你们帮帮忙好人一生平安!
假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中生成O2的物质的量为xmol 那整个过程共转移多少mol电子呢?4x

人气：133 ℃　时间：2019-09-09 18:23:27

解答

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2 △===2KCl+3O2↑Cl→Cl 失去12eO→O 得到12e2H2O2==MnO2==2H2O+O2 O→O（O2）得到2eO→...