离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI
离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3>
BaCO3
答案是A为什么?
不是离子键随原子半径随电荷数增加而减少而增强吗?那不应该是NaI最强吗?因为核电核数最大,半径最小,所以离子键最强
人气：102 ℃ 时间：2020-01-27 21:43:06
解答
因为I的离子半径最大,对电子的吸引力最小.第一句话描述有错误,是离子键随离子半径增大而减小,随电荷数增加而减小.可是I的核电荷数不是很大吗?那半径不应该很小吗？为什么反而半径最大？这条为什么不适用于卤族元素？核外电子按照轨道一层一层排列，核外电子数越多，排的层数就约多，离子半径也就越大。你说的只能是指核外电子数相等时，可以认为核电荷数大半径越小。I Br Cl F他们的核外电子数是不同的
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