分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积相等,消耗的的氧气在标况下占体积112L.则x的值为
A.2 B.3 C.4 D.5
主要是要解析
人气：273 ℃ 时间：2019-10-10 01:07:04
解答
通用方法是列方程式
CxHyO2 + (x+y/4-1)O2 = xCO2 + (y/2)H2O
因此
x=y/2 （二氧化碳和水蒸气的体积相等）
x+y/4-1=5（氧气在标况下占体积112L）
x=4
y=8
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