0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴_化学解答

0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值答案是10的4次为什么

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解答

20滴为1ml:V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l甲多了一滴:n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) molc(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L乙少了一滴:n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) molc(OH...