隔绝空气,将20.8g铁、镁、铝混合物放入一定量硝酸中充分反应,当金属完全溶解,消耗硝酸amol,收集到bmolNO和cmolNO2的混合气体共8.96L(标准状况下,忽略N2O4),向反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液,使沉淀量达到最大,过滤、洗涤、干燥、灼烧后,剩余固体质量为25.6g,则a:b:c为
A.10:1:2 B.5:1:2 C.10:1:3 D.无法计算
人气:299 ℃ 时间:2020-05-17 22:36:54
解答
根据氧化还原反应可能知道增重的固体重量(25、6-20、8=4、8)为氧的质量可以算出氧元素为0、3mol,混合气体转化成标准摩尔为(b+c=8、96/22、4=0、4mol)A根据电子得失守恒可以得到(3b+C=0、3*2=0、6)B由A和B两式...
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