首先,你要明白核外电子有s、p、d、f亚层这一概念,它们分别有1、3、5、7个轨道,每个轨道可填充2个电子.亚层的所有轨道填满电子或者所有轨道都有一个电子（半满状态）是比较稳定的结构.（注意这句话）
核外电子第一层（N）只有s亚层；第二层（M）有s和p亚层；第三层（L）有s、p、d亚层；第四层（K）有s、p、d、f亚层……
电子在填入轨道时,按照轨道能及从低到高填入.能量依次为：
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d……
铁原子有26个核外电子,其排布为：2  8  14  2（具体见下图,字母表示亚层,其前面的数字表示第几层,右上角是该亚层电子数）
铁原子如果失去最外层s亚层的2个电子变成亚铁离子,其电子排布为：2  8  14  此时,由于第三层d亚层有一个轨道有两个电子,所以这个电子也容易失去,一次,亚铁离子有比较好的还原性.
若再失去第三层d亚层一个电子,则变成铁离子,其电子排布为：2  8  13