1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?
2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?
3.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
选C,为什么?
电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
人气:237 ℃ 时间:2019-12-13 18:06:59
解答
1.错.因为增加容器体积,所有物质的浓度都减少了,无论正反应速率或逆反应速率都是减少的.2.因为这是等效平衡,平衡并没有移动,只是体积减少了,碘的浓度增大了使得颜色变深而尔.3.先可将加入的NO2看作达到等效平衡的NO2...
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