对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是（ ）
A、反应的净速率是正、逆反应速率之差
B、反应过程中,正逆反应速率的比值是恒定的
C、氧气消耗速率与一氧化氮的生成速率之比一直是5：4
B：正逆反应速率的比值不是恒定的,那么氧气消耗速率与一氧化氮的生成速率之比为什么恒定一直是5：4
人气：447 ℃ 时间：2019-10-24 03:26:17
解答
解答中说的是两边消耗与生成比值是恒定的,这是由于元素守恒.但是注意的是要是说的是两边生成与生成或消耗与消耗的比值,那么就是说正逆反应速率了,这两者是不一样的,一般后者都是错误的.
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- 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?
- 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.
- 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.
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