解法一：设需要赤铁矿石的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
X*80% 365t*(1-7%)
160:112= X*80%:365t*(1-7%)
X=606.2t
解法二：三氧化二铁中含铁的质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%
365吨含杂质为7%的生铁中含纯铁的质量=365t*（1-7%）=339.45t
要得到339.45t纯铁,需要氧化铁的质量339.45t/70%=484.93t
需要赤铁矿石的质量=484.93t/80%=606.2t