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化学
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计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量
与高取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氧气在标准状况下的体积为11.2L.Thank you!
去掉前面的“与高”俩字,最前面的是要求
人气:281 ℃ 时间:2019-09-02 05:04:37
解答
错了吧,应该生成氯气,不是氧气.方程式是:4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O,
11.2L即0.5mol,消耗浓盐酸2mol,其中被氧化的是1mol.即一半被氧化
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用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
现将17.4gMnO2与足量的浓Hcl加热反应,求氧化的HCl的物质的量
被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.
(2/2)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?
试说明:三个连续整数的乘积能被6整除
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