8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量_化学解答

8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.
1.在反应中转移了多少电子?
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?
3.能产生多少L（STP）CL2
4.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸银,能得到多少g氯化银沉淀?
答案是其次,关键是解题思路,

人气：448 ℃　时间：2019-09-19 07:30:17

解答

首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价被还原为2价锰,氯离子被氧化成氯气,这...