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化学
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(2/2)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?
人气:364 ℃ 时间:2019-10-01 09:34:41
解答
2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCL2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
15.8gKMnO4物质的量为0.1mol
所以得到的CL2物质的量为0.1/2*5=0.25mol
被氧化的HCL的物质的量为0.1/2*10=0.5mol(注意只有10份的HCl被氧化,有6份没被氧化)
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8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量
被氧化的HCL的物质的量占参加反应HCl物质的量的1/2
若生成71gcl2.则被氧化的hcl是几mol转移的电子的物质的量是多少
现将17.4gMnO2与足量的浓Hcl加热反应,求氧化的HCl的物质的量
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