根据元素组成,离子晶体且受热完全分解可确定为碳酸的铵盐,可能为为NH4HCO3或(NH4)2CO3,再根据分解后混合气体平均相对分子质量为24进行验证.若为NH4HCO3,根据方程式NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,可得平均相对分子质量为(17+44+18)/3,不符合题设条件.若为(NH4)2CO3,方程式为(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O,平均相对分子质量为(2×17+44+18)/4=24,所以此晶体为(NH4)2CO3.这句话是怎么得来的？？？离子晶体且受热完全分解可确定为碳酸的铵盐题目不是说是离子晶体吗？含N元素的离子晶体考虑为铵盐（硝酸盐的分解中学暂不考虑），含C元素，则为碳酸盐，碳酸的铵盐受热分解可完全转化为气体。