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化学
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小明同学做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小明排除了其它因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A. 只有Fe
3
O
4
固体
B. Fe
3
O
4
和FeO的混合物
C. Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
的混合物
D. Fe
3
O
4
、FeO和Fe的混合物
人气：458 ℃ 时间：2020-06-08 16:31:19
解答
设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
168 232
5.6g x
168
232
=
5.6g
x
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe
3
O
4
、FeO、Fe
2
O
3
含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe
6
O
8
、Fe
6
O
6
、Fe
6
O
9
由此可见，Fe
2
O
3
含氧量高于四氧化三铁．
因此实验中得到的固体产物可能是Fe
2
O
3
和Fe
3
O
4
的混合物
故选C
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