主要是利用S元素守恒来完成
首先 FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533
500t 含有：0.533×500t的S
损失5%即剩下95%可被利用,真正含硫量：0.533×500×0.95t
因为硫酸中只含有一个S 所以所有90%的S都能转化为纯硫酸：
0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）--这里后面括号是S和硫酸的换算关系
但是我们要得到的不是纯的 而是有2%杂质的,故：
0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）÷0.98=712.5t
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