用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%用含FeS2 80%的_化学解答

用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%
用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时损耗2%,求生成1000吨98%的浓硫酸,需该硫铁矿多少吨

人气：457 ℃　时间：2019-08-21 19:13:24

解答

煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时损耗2%,则实际硫元素转化率 = (1-4%)*98%*(1-2%)
用S元素守恒做.
FeS2 2SO2~2SO3~2H2SO4
120 196
(1-4%)*98%*(1-2%)*x 1000*98%
120/[(1-4%)*98%*(1-2%)*x] = 196/(1000*98%)
解得x = 637.8t
所以需该硫铁矿637.8吨.可是参考书的答案是813.5T忘了除以80%了。。。FeS2~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4 120 196(1-4%)*98%*(1-2%)*80%*x 1000*98%120/[(1-4%)*98%*(1-2%)*80%*x] = 196/(1000*98%)解得x = 813.5t