用100t含FeS2 50%的硫铁矿作为原料,可制得98%的硫酸多少吨
人气：348 ℃ 时间：2019-08-21 20:55:43
解答
4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3（注意可逆号）
SO3 + H2O == H2SO4
所以4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4
480 784
100*50% x*98%
480/(100*50%) = 784/(x*98%)
解得x = 83.3t
所以可制得98%的硫酸83.3吨.
推荐
- 用含FeS2 75%的硫铁矿制硫酸,生产中损失5%的S,要制得100t 98%的浓硫酸,需要这种硫铁矿多少t?
- 工业上常用接触法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS2）.在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应成三氧化二铁和二氧化硫,在经过一系列转化可生成硫酸.
- 设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,
- 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：
- 某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸…
- 将燃着的小木条伸入集气瓶中（集气瓶中装的是人呼出的气体）,实验目的是检验呼出气体中是否有氧气,实验现象是小木条火焰变小甚至熄灭.问利用——（填“物理”或“化学”）变化?我想问为什么是利用化学变化,木条熄灭是化学变化吗?
- i'm so sorry that .这是属于原因壮语从句还是宾语从句?
- 空气液化属于物理变化还是化学变化
猜你喜欢
