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将密度是1.8g/ml浓度是87%和密度是1.2g/ml浓度是27%的两种硫酸溶液等
两种硫酸溶液等体积混合后,
混合液的密度是1.54g/cm3.求该H2SO4的质量分数是______
物质的量浓度是?
人气:180 ℃ 时间:2020-05-15 22:47:02
解答
设都取1ml,则混合后 H2SO4 质量为1.8*87%+1.2*27%=
混合液总质量应为1.8+1.2=3
用 H2SO4 质量 除以 混合液总质量就是
即第一个数字除以3 再乘以 100%
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1已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:
用98%(密度为1.84g/mL)的硫酸与水按1:5体积比配置配制硫酸溶液
已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:
如何用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配制980g18.4%的硫酸溶液?
若函数y=3x2-(9+a)x+6+2a(x是自变量且x为整数),在x=6或x=7时取得最小值,则a的取值范围是_.
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