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化学
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向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为 A.2 + lg5 B.2 - lg5
人气：391 ℃ 时间：2020-09-29 23:04:16
解答
发生H2S+Cl2=S+2HCl反应,0.05mol/L的H2S氧化后得到的HCl的浓度是0.1mol,即H+浓度是0.1mol,pH为1
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向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A.1.01×10-4mol/L B.1.01×10-3mol/L C.5.
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