反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,
反应过程中共转移?mol电子.
人气：145 ℃ 时间：2019-09-17 19:36:49
解答
共转移4mol电子.被氧化的HCl是146克怎么做出来的呢？刚刚错了生成71gCl2，即生成1mol的Cl2，参加反应的高锰酸钾为0.4mol，Mn7+变成Mn2+（你打错了,生成的是MnCl2),共转移10个电子，所以反应过程中共转移2mol电子,被氧化的Cl-为16个中的10个，共73g
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