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数学
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16HCl+2KMn04===2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O若生成71gcl2则被氧化的hcl是多少g
人气：385 ℃ 时间：2019-10-23 03:44:40
解答
从方程式看出来16个HCl,只有10HCl发生了氧化还原反应
10HCl － 5Cl2
10*36.5 5*71
x＝73 71
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方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为73g,则被氧化的hcl为
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_氧化产物是_，氧化产物与还原产物质量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，电子转移的总数为_，若有7.3克HCl被氧化，产生Cl2的质量为_克．
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是?
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,
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