将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中,恰好完全反应.求硫酸中溶质的质量分数?
人气：313 ℃ 时间：2019-11-24 23:50:12
解答
6.5g Zn是0.1mol
恰好完全反应需H2SO4量0.1mol
H2SO4 98g/mol
反应后生成ZnSO4为161g/mol
161*0.1=16.1g
反应前后溶液质量差16.1-9.8=6.3g
质量分数为16.1/(50+6.3)=0.286
推荐
- 6.5克锌和50克一定质量分数稀硫酸反应生成氢气的质量 硫酸溶液中溶质的质量分数 反应后所得溶液中的质量
- 100克硫酸恰好和13克锌完全起反应,试计算反应后溶质的质量分数
- 100克某硫酸恰好与13克锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?
- 在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应,求：反应后溶液中溶质的质量分数
- 100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数 这题怎么做 最好能说一下为什么
- 2（3a-1）-3（2-5a+3a^2）其中a=-3/1 先化简 再求值
- 346人排两纵队,前后两人相距0.5米,队伍每分钟走65米,过889米的桥第一排上桥到最后一排离桥共需多少分.
- 已知α β均为锐角,且cosα=2倍根号5/5,cosβ=根号10/10,求α-β的值?
猜你喜欢
