初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为251.6克. 求（1）黄铜中铜的质量分数（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数
人气：460 ℃ 时间：2019-11-04 02:19:38
解答
少的质量是生成H2的质量,是52+200-251.6=0.4g设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g65/x=2/0.4161/y=2/0.4x=13gy=32.2gCu的质量=52-13=39gCu的质量分数=39/52*100%=75%反...
推荐
- 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求： （1）黄铜中铜的质量分数； （2）所用稀硫酸中的溶质质量分数； （3）反应后所
- Cu与Zn的合金称为黄铜,某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中
- 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应
- 好的给分：26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应
- 20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g． 求：（1）反应生成氢气的质量为_g． （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
- 初三功率的计算公式及其推导
- 找规律：-1,4,-9,16,-25,_____,______,
- 王大伯承包了25亩（1公顷=15亩）土地,今年春季种茄子和西红柿两种大棚蔬菜,用去
猜你喜欢
