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化学
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向体积为2L的容器中加入1mol N2和6 mol H2合成氨.2min后达到平衡,测得氨气为0.6mol,氢气的反应速率是（）
0.3mol/（L•s）
人气：261 ℃ 时间：2019-10-10 04:44:29
解答
反应速率=变化量/时间
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298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是_．
500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度 K＝?④平衡时,H2所占的体力分数
合成氨:3H2+N22NH3 ,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下
1mol N2=几mol N
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,
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