根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/mol
B. S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/mol
C. 1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D. 1molSO2(g)所具有的能量小于1molO2(g)所具有的能量
人气:132 ℃ 时间:2019-10-10 01:32:39
解答
A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1,故A正确;
B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1,故B错误;
C、反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,即1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和高于1molSO2(g)所具有的能量,故C错误;
D、反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,即1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和高于1molSO2(g)所具有的能量,故D错误.
故选:A.
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