根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出_化学解答

根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算
1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度
2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度
3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度

人气：190 ℃　时间：2019-08-18 16:24:34

解答

1、Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-x--------------------x--------2xx*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11x=1.45*10^-4 mol/L,即Mg(OH)2浓度2、OH-=0.01Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L,即M(OH)2浓度3、Mg2+ = 0.01(OH-)^2 = Ksp...