实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5％.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12升（标准状况）
问：1.理论上需要消耗二氧化锰多少克?
2.被氧化的HCl物质的量是多少mol?
人气：197 ℃ 时间：2019-10-23 07:39:16
解答
设需要消耗二氧化锰的质量为x
MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2
87g 22.4L
x 1.12L
解得：x=4.35g
2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量的一半.
求得为0.1mol
推荐
- 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1.取此浓盐酸43.0mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为___________mol·L－1.
- 实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/ml,请回答（并告诉我原因)
- 实验室常用的浓盐酸密度是1.17g/ml,质量分数为36.5%求此浓盐酸的物质的量浓度为＿＿
- 实验室需要配制500g质量分数为10%的盐酸需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/cm3)多少ml?水多少ml?
- 实验室常用的浓盐酸密度为1.17克每毫升,质量分数为36.5%
- 禄 字怎么组词啊?怎么念
- 谁帮我把"book"这个单词换一个字母,变成另一个单词!
- 学校把植树任务按4:3,五年级实际栽了60棵,比原分配任务的总数少植了五分之一,原计划六年级栽多少棵?
猜你喜欢
