如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路.第二问是：反应后所得溶液的溶_化学解答

如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路.
第二问是：反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到0.01%）求解题过程和清楚的思路

人气：495 ℃　时间：2019-09-13 19:20:37

解答

设原稀硫酸的溶质的质量为X.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g X
65\32.5g=98\X
X=49g
W(H2SO4)=49g\200g×100%=24.5%
答:原稀硫酸的溶质的质量分数为24.5%.
(注:方程式中的数字为下标.)反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.01%）设反应后生成溶液的溶质的质量为Y.生成氢气的质量为Z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 232.5g Y Z65\32.5g=161\YY=80.5g65\32.5g=2\ZZ=1g.m(反应后溶液)=32.5g+200g-1g=231.5gw(ZnSO4)=80.5g\231.5g×100%=35%答:反应后所得溶液的溶质的质量分数为35%.