1.充入SO3 当然正向移动,（向SO3减少的方向移动））
2.充入氮气,当然正向移动,（向氮气减少的方向移动）
上面两个问题,你想少点就成.充入A只有2种情况（1）A为固体或纯液体,平衡不移动 （2）A为气体,平衡向A减少的方向移动（若A在左边,向右移动,否则反之）
3.生成物的百分含量分三种,（1）质量分数=生成物的质量除以总质量
（2）物质的量分数=生成物的物质的量除以总物质的量
（3）体积分数=物质的量分数1，还有一种解释。。。。。。根据浓度商Q= 可知增大SO3浓度，可使得Q〈K，反应向右进行；同时增大SO3浓度等效于加压，平衡向左移动。2，平衡是否向右移动还要看NH3的百分含量是否增加？？？ 详解！！！！！！！！！！！1，还有一种解释。。。。。。根据浓度商Q= 可知增大SO3浓度，可使得Q〈K，反应向右进行；同时增大SO3浓度等效于加压，平衡向左移动。【解释：向右是毫无疑问的。你说的加压的问题，是在研究最终新平衡态下，SO3的质量分数如何变化时才使用的。还有平衡移动是根据条件改变而移动的，你改变的条件是——SO3浓度增大，所以平衡向减小的方向移动。至于压强增大，是浓度增大时顺带的。其他条件也如此，比如你升高温度，压强也会增大---你考虑什么条件呢--当然只是温度升高了--】2，平衡是否向右移动还要看NH3的百分含量是否增加？？？【平衡移动的方向不取决于物质的百分含量变化，而是条件改变时的正反应速率和逆反应速率的相对大小。也能解释1问题。】ƽ�����ĸ������ƶ� ��Ӧ���ĸ���������Dz����������� ������˵��һ�����ߵ�������磻 ���º��������£����淴Ӧ2HI(g)H2(g)+I2(g)�ﵽƽ����ٳ���һ������HI���壬���ڷ�Ӧ��Ũ��������Ӧ���ʴ����淴Ӧ���ʣ���Ӧ���ҽ��С������ڸ÷�Ӧǰ�������δ����ı䣬ƽ����ٳ���HI��Ч�ڼ�ѹ����ƽ�ⲻ�����ƶ�������ֵİٷֺ���������仯��������HI����ϵ�����û�з���仯�� �ڸ��л�ѧ����� �ش�反应向哪个方向进行，就表示平衡正在向这个方向移动。可以说是一个概念。恒温恒容条件下，可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，再充入一定量的HI气体，平衡是向左移动的。【如果不移动，则你就能证明勒夏特列原理是错误的了，可能会得诺贝尔奖】“平衡后再充入HI等效于加压，故平衡不发生移动，各组分的百分含量不发生变化。”你说的等效于加压这件事，是为了分析第二次平衡与第一次平衡的百分含量是否相同才用的。理解下面的说法：平衡移动，百分含量不一定变化；百分含量变化，平衡一定移动了。 【充入HI，HI的浓度增大；加压，三种物质浓度都增大，怎么可能一样呢？？只是在两次平衡比较时才用的方法。比如充入H2，平衡正向移动，H2的转化率却是变低的，如何解释？】����ܲ����������� лл ������Ϊ�жϻ�ѧƽ�ⷢ���ƶ��ı�־�� ( )A.��Ӧ���������Ũ�ȷ���ı� B.���淴Ӧ���ʷ���ı� C.��Ӧ��������ֵİٷֺ�������ı�D��Ӧ��ת���ʷ���ı� �� ��˵��������HIŨ�� HI ת���ʶ����䣡�������