25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?KbNH3.H2O=1_其他解答

25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?
KbNH3.H2O=1.8*10 -5
求完整计算公式~~

人气：110 ℃　时间：2020-04-09 07:09:38

解答

NH3·H2O=NH4++OH-Kb=1.8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=[0.05+X][OH-]/[0.05-X],因为X很小,为简便计算,0.05+X=0.05,0.05-X=0.051.8*10^-5=[0.05][OH-]/[0.05],[OH-]=1.8*10^-5,[H+]=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10,P...