25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?
KbNH3.H2O=1.8*10 -5
求完整计算公式~~
人气:456 ℃ 时间:2020-04-09 07:09:38
解答
NH3·H2O=NH4++OH-Kb=1.8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=[0.05+X][OH-]/[0.05-X],因为X很小,为简便计算,0.05+X=0.05,0.05-X=0.051.8*10^-5=[0.05][OH-]/[0.05],[OH-]=1.8*10^-5,[H+]=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10,P...
推荐
- 25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=a,则NH4Cl溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________(用含有a的关系式表示
- 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
- 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
- 1000 ml 0.20 mol/L 氨水溶液中加入10.7 g 固体NH4Cl (设体积不变),计算该溶液的pH 值
- 25℃时,0.1mol/L的pH=a的氯化铵溶液,其中c(H+)-c(NH3.H2o)= ____(用含a表达) 并作出解析~
- To suggest that the student did not do the reading
- -lg5 -lg7 怎么化成1\5 1\7
- at ease,be likely to,in general,lose face,defend aganist,turn one's back to用五句话编一个故事
猜你喜欢