这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离...其实这个我懂，只是现在忘啦，几乎不记得，所以请大虾们写出来看一下找找感觉。如果可以的话，帮我写一下，万分感谢如果不行，还是谢谢啦NaHCO3：电荷：[H+]+[Na+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]；物料：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]；质子：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]。 Na2CO3：电荷：[H+]+[Na+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]；物料：1/2[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]；质子：[H+]+2[H2CO3]=[OH-] - [HCO3-]。 CH3COONa：电荷：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]；物料：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]；质子：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]。KHC2O4：电荷：[H+]+[K+]=[HC2O4-]+[OH-]+2[C2O42-]；物料：[K+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4]；质子：[H+]+[H2C2O4]=[OH-]+[C2O42-]。 NH4Cl： 电荷：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]；物料：[NH4+]+[NH3.H2O]=[Cl-]；质子：[H+]=[OH-]+[NH3.H2O]。