质量分数为10%.密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是______.250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应,可制得氢气______L(标准状况).将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为______ mol/L.
人气:444 ℃ 时间:2019-09-30 19:27:26
解答
质量分数为10%,密度为1.07g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度=1000×1.07×10%98g/mol=1.1mol/L;250mL该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量=0.25L×1.1mol/L=0.275mol,发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,由方程式可知,生...
推荐
猜你喜欢
- 一张数学试卷,只有25道选择题,做对一道题得4分,做错一题倒扣1分.小明得了80分,他对了几道?错了几道?
- 请根据你对时事的了解,为今年的中国选一个“年度汉字”并简要说明你遴选的理由
- 设A,B是椭圆x2+3y2=1上的两个动点,且OA OB(O为原点),求|AB|的最大值与最小值.
- 求函数f(x)=x²-(2+6a²)x+3a²在区间[0,1]上的最小值m(a)和最大值
- Good night,sleep night.Wake up bright in the morning light . To do what's right with all your might
- 3-乙基戊烷的一氯代物有多少种?
- 修一条长1800米的水渠,工作5天后,已修的占未修的1/3.照这样的进度,还要多少天才能修完这条水渠?
- 对人眼起视觉作用的光波是什么?