质量分数为10%.密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是______.250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应,可制得氢气______L(标准状况).将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为______ mol/L.
人气:489 ℃ 时间:2019-09-30 19:27:26
解答
质量分数为10%,密度为1.07g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度=1000×1.07×10%98g/mol=1.1mol/L;250mL该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量=0.25L×1.1mol/L=0.275mol,发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,由方程式可知,生...
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