某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算?
人气：339 ℃ 时间：2020-02-21 01:20:19
解答
这样看,根据质量分数的算法,C是(8.8/44)×12=2.4g
H是（5.4/18）×2=0.6g
O是4.6-0.6-2.4=1.6g
所以C:H:O=24:6:16
个数比C:H:O=2:6:1
即（C2H6O）n
因为H的个数不能超过C个数的两倍多二,所以n只能等于1
即化学式是C2H6O
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