左边和右边各共8个氧原子,左边氧气做氧化剂,其余氧原子价数不变,故该方程式转移4mol（一个O转移2mol）8个？？哪有？左边氧气里有2个氧原子 向左边这些2S2O3^2 40H^-不算是算氧原子吧！ 怎么数的8个 能教教我吗？抱歉，数错了，应该两边各12个，但做氧化剂的只有两个氧原子（氧气里的），其他的只算广义的氧原子...价数在反应中不改变，所以是几个也不重要。主要在于判断氧化剂只有氧气，结合生成物里的氧都是-2价，就算出来了。不太懂 能说一下计算过程吗答案还是4mol吗反应的本质是氧气氧化了硫代硫酸根和亚铁离子，氧化为连四硫酸根和铁酸亚铁，因为氧化产物有两种，通过计算氧化剂和还原产物算电子数比较容易，氧化剂是氧气，还原产物是-2价的氧原子（因为反应前后所有的氧原子里只有氧气中的氧是0价，比较容易推断上述结论）所以1mol氧气的两摩0价氧原子变为了2mol-2价氧原子，转移4mol电子，其余再无化合价降低的元素，所以共转移4mol，算铁和硫的价的变化也一样，各得2mol，共4mol