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化学
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某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案,分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示.分析图象得到的下列结论中,不合理的是(已知A、B在生成物中均显+2价,A、B的相对原子质量不等)( )
A. 反应速率A>B
B. 生成氢气的质量A=B
C. 反应消耗A、B的质量一定不相等
D. 反应完,硫酸均有剩余
人气:306 ℃ 时间:2020-04-14 08:53:09
解答
A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率,直线的斜率越大,说明该反应的速率越大,从图象可以看出,A直线的斜率大于B,所以A的反应速率大于B,故A不符合条件;
B、从图象可以看出,氢气的最大值相等,故B不符合条件;
C、金属A、B的质量相等,如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同,所以反应消耗A、B的质量一定不相等,故C不符合条件,
D、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同,所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的,因此酸完全反应,硫酸没有剩余,故D符合条件.
故选:D.
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