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化学
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等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,
请问,加入CuSO4后,产生的H2的体积随时间的变化有什么不同?
人气:100 ℃ 时间:2020-04-12 20:01:59
解答
加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快
因为锌置换出了铜,形成了原电池,速率比锌直接与硫酸反应快
由于锌是等质量的,所以到最后氢气体积相等
如果画条产生氢气体积与时间的坐标的话
加硫酸铜的那份的曲线始终在另一份上方
最后两条曲线到达一个点,这个点就是锌刚好反应完全时产生氢气的体积
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向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如图所示的图象中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指( ) A.溶液的质量 B.生成气体的质量 C.溶液中硫酸的质量 D.溶液中硫酸锌的质量
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSo4溶液
将等质量的两份锌粉,分别加入两个盛有过量稀硫酸的a和b烧杯中,并向a烧杯中再加入
向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,溶液的质量与反应时间的关系
将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题: (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方
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