将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，硫酸的量相等，故所含的氢相等，所以生成氢气的质量相同．（这里我用常规方法解读）
设生成的氢气质量都为a，镁对应的硫酸镁的质量为x，铝对应的硫酸铝的质量为y．
H₂～MgSO₄   
2     120
a      x

120

2

=

x

a

   x=60a
3H₂～Al₂（SO₄）₃
6     342
a      y

342

6

=

y

a

  y=57a
所以镁对应的溶质多．
故选B．