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化学
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768g的铜和浓硝酸反应 生成了448L的气体 求消耗硝酸的物质的量
人气：390 ℃ 时间：2019-11-21 12:53:27
解答
n(HNO3) = 2*768/64 + 448/22.4 = 44mol
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1.92g铜和浓硝酸反应生成的1.12L气体则消耗的浓硝酸的物质的量
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量
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将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反映,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标况).则所消耗的硝酸的物质的量为
38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少
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