将0.195g锌粉加入到20ml的0.100molLˉ1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
人气:380 ℃ 时间:2020-05-14 01:02:13
解答
B正确0.195锌为0.003mol,MnO2+的为0.02x0.1=0.002molZn---Zn2+ 失去2电子 0.003mol的锌失去0.003x2=0.006mol电子根据氧化还原反应电子得失守恒0.002mol的MnO2+中的Mn+5价即得到0.006mol电子设还原产物Mn为K价,Mn+5--...我说。。这不是Mn不过还要谢谢你那个M是未知的一样 MO2+M也是+5价,其实就是Mn好吧,你是正确的
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