Ti的3d与4p能量相差较大,不会发生如此跃迁.
形成TiCl4是因为3d电子直接参与成键.Ti的3d电子虽然不是最外层电子,但是可以成键,也属于价电子.事实上,形成TiCl4时,Ti的1个4s电子跃迁到3d轨道,形成具有4个单电子的3d3 4s1电子构型,进而形成4个共价键.