将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体2.24L(标况下）则消耗硫酸的物质的量是（）?_化学解答

将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体2.24L(标况下）则消耗硫酸的物质的量是（）?

人气：493 ℃　时间：2020-04-25 05:53:21

解答

首先提问有问题,为什么前面讲的是浓硝酸,后面是硫酸了.应该是笔误吧.
收集到的22.4L气体,无论是NO还是NO2,反正都是1molHNO3对应1mol气体,则有1molHNO3被消耗,变成了气体.
另外,19.2g铜,即0.3mol,最终变成0.3molCu(NO3)2,此处又消耗了0.6mol硝酸.
总共有0.7mol硝酸被消耗了.