放出2.24L气体为H2,系钠与水反应所生成,所以：
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2(气体) 设,混合物中含有金属钠 X mol
2 1
X 2.24/22.4
====> X=0.2
既：含有金属钠 0.2×23=4.6g
SiO2和NaOH反应如下：
SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 设,生成Na2SiO3 Y mol
1 2 1
0.2 Y
===> Y= 0.1
可以看出,消耗SiO2也是 0.1mol,其质量为0.1×60=6g,所以原混合物恰好反应、完全消耗.
则得到的溶液总质量=10.6+64.6-0.1×2=75g
该溶液密度为1.5g/ml,所以其体积为 75g÷1.5g/ml=50ml=0.05L
所以,得到的Na2SiO3溶液,物质的量浓度=0.1mol÷0.05L=2mol/L则得到的溶液总质量=10.6+64.6-0.1×2=75g

10.6不是溶液啊这是质量守恒定律明白吗？
反应物总质量=生成物的总质量
所以：加入的钠SiO2混合物的总质量 + 水的质量=溶液质量 + 生成氢气的质量
因为H2也是生成物，但是它飞走了，不是溶液。
所以溶液的质量= 混合物的质量+ 水的质量-氢气的质量
也就是 10.6+64.6-0.2=75

明白米？