将一块7g的粗锌投入到100g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不反应不溶于水）,测得反应后烧杯中剩将一块7g的粗锌投入到100g稀硫酸中_化学解答

将一块7g的粗锌投入到100g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不反应不溶于水）,测得反应后烧杯中剩
将一块7g的粗锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不反应不溶于水）,测得反应后烧杯中剩余物质总质量为106.8g,问：
①生成氢气多少克?②所用硫酸溶液中溶质的质量分数.③生成溶液中溶质的质量分数.

人气：350 ℃　时间：2020-04-14 08:02:14

解答

（1）溶液减少的质量即为冒走的氢气的质量
m=107-106.8=0.2g
（2）Zn+2HCl——ZnCl2+H2
75 136 2
m1 m2 0.2
解得m1=7.5g,m2=13.6
硫酸的溶质质量分数为7.5/100X100%=7.5%
（3）生成的ZnCl的质量为13.6g,水的质量100-7.5=92.5
生成的溶液的质量分数为13.6/(13.6+92.5)X100%=12.8%对不起，是稀硫酸！