求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时_化学解答

求电离平衡常数!
25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数

人气：124 ℃　时间：2020-04-07 23:04:05

解答

PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6
滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05
H2O + A- === HA + OH-
0.05 10^-6 10^-6
K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10
K(a)=K(W)/(1/5×10^-14)
=(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10)
=5×10^-4
不清楚的地方,可以问