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化学
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标准状况下,112ml某气体的质量是0.14g,该气体可能是 (N2 WHY?)
人气:190 ℃ 时间:2020-04-19 13:17:54
解答
112ml就是11.2×10负三次方L,利用n=V/Vm求出n(气)=【11.2×10负三次方】/【22.4L/mol】=0.005mol.再利用M=m/n,求出M=0.14g/0.005mol=28g/mol.因为摩尔质量在数值上等于相对分子(原子)质量,所以相对分子质量是28,所以可能是CO或N2
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标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为_,相对分子质量为_.
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在标准状况下,112ml某气体的质量是0.17克,计算其相对分子质量~
已知在标准状况下112ml的某气体质量为0.32g,计算这种气体的相对分子质量,
计算11.2L下列气体在标准状况下的质量:【1】N2和O2体积比为4:1的混合气体【2】N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体.
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