用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点,终点误差_其他解答

用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点,终点误差为多少

人气：207 ℃　时间：2020-04-03 02:48:28

解答

-0.2%,
计算方式：0.1000mol/l HCl [H+初]=0.1mol/l
PH=4 [H+末]=0.0001mol/l
滴定比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负
所以终点误差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2%