由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完.
计算：1.理论上消耗锌的质量 2.理论上原稀硫酸的物质的量浓度.
人气：362 ℃ 时间：2019-09-18 05:09:10
解答
3.36LH2就是0.15mol
所以消耗0.15molZn 就是9.75g
因为0.15molH2 就是0.15mol H2SO4 所以是0.75mol/L
推荐
- 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完. 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少? 要解题过程
- 由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体（标准状况）时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌__________g,有__________个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L－1
- 由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答：
- 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线
- 化学原电池题目由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池
- 无论ab取任何有理数,都有五分之四a立方b的n+2方+(m-1)a的立方b的四次方=0成立试求代数式（m的平方-2mn-3n
- 古诗、陆游的《示儿》
- 对于一个平板电容器,当介质为真空时,其电场能量计算非常方便.
猜你喜欢
