由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答：
（1）消耗的锌的质量为?
（2）通过导线的电子的物质的量为?
（3）原稀硫酸的物质的量浓度为?
人气：274 ℃ 时间：2019-09-20 05:12:09
解答
（1）化学反应方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.36LH2是0.15mol,所以参加反应的Zn也是0.15mol,质量=0.15X65=9.75g（2）氢离子得到一个电子变成氢原子,两个氢原子为一个氢分子.0.15mol的氢气,即有0.15mol的氢分子得到电子,所有...
推荐
- 由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完.
- 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完. 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少? 要解题过程
- 由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体（标准状况）时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌__________g,有__________个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L－1
- 由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体
- 将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全． （1）该原电池的负极反应式为_ （2）原稀硫酸的
- 向量a=(5,12),向量a+向量b=(8,8)则向量a与向量b的夹角的余弦值为多少?
- 被称为中国国宝级四大珍稀动物分别是那四个
- 求过氧化氢的质量分数
猜你喜欢
